Les équations chimiques d'oxydation du fer

Le dioxygène est un oxydant fort, c’est-à-dire qu’il peut réagir avec de nombreuses espèces chimiques dites réductrices selon une ou des réactions d’oxydoréduction. C’est notamment le cas du fer. Celui-ci réagit avec le dioxygène pour former des oxydes de fer (de formule générale Fe\(_x\)O\(_y\)pouvant donner une couleur rouge aux roches qui les contiennent).

Au contact de l'eau, le fer forme des hydroxydes de fer (III) qui se transforment spontanément en oxydes de fer (III).

Équilibrer les équations chimiques qui modélisent ces transformations.

• ___    Fe(OH)\(_3\)  \(\longrightarrow\) `` Fe\(_2\)O\(_3\)  + 3 H\(_2\)O
  
• 2 Fe  + ___ O\(_2\) \(\longrightarrow\) ___  FeO
  
• ___ Fe  + ___ `` O\(_2\) \(\longrightarrow\) ___ Fe\(_3\)O\(_4\)